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            關(guān)于化學(xué)元素周期表的秘密

            關(guān)于化學(xué)元素周期表的秘密

            編輯:轉自:材料科學(xué)與工程技術(shù) 發(fā)布時(shí)間:2024-06-07

            圖片

            01原子結構

            (1)所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構成。

            正例1:12C 、13C 、14C三原子質(zhì)子數相同都是6,中子數不同,分別為6、7、8。

            反例1:只有氕(1H)原子中沒(méi)有中子,中子數為0。

            (2)所有原子的中子數都大于質(zhì)子數。

            正例1:13C 、14C 、3H 等大多數原子的中子數大于質(zhì)子數。

            正例2:絕大多數核素的相對原子質(zhì)量(近似等于質(zhì)子數與中子數之和)都大于質(zhì)子數的2倍。

            反例1:氕(1H)沒(méi)有中子,中子數小于質(zhì)子數。

            反例2:氘(2H)、氦(4He)、硼(10B)、碳(12C)、氮(14N)、氧(16O)、氖(20Ne)、鎂(24Mg)等中子數等于質(zhì)子數。

            (3)具有相同質(zhì)子數的微粒一定屬于同一種元素。

            正例:同一元素的不同微粒質(zhì)子數相同:H+ 、H- 、H等。

            反例1:不同的中性分子質(zhì)子數可以相同,如:Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

            反例2:不同的陽(yáng)離子可以質(zhì)子數相同,如:Na+、H3O+、NH4+ 。

            反例3:不同的陰離子可以質(zhì)子數相同,如:NH4+ 、OH-和F-、Cl-和HS-。

            02電子云

            (1)氫原子電子云圖中,一個(gè)小黑點(diǎn)就表示有一個(gè)電子。

            含義糾錯:小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現的機會(huì )。

            03元素周期律

            (1)元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著(zhù)相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規律。

            概念糾錯:元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著(zhù)原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。

            (2)難失電子的元素一定得電子能力強。

            反例1:稀有氣體元素很少與其他元素反應,即便和氟氣反應也生成共價(jià)化合物,不會(huì )失電子,得電子能力也不強。

            反例2:第ⅣA族的非金屬元素,既不容易失電子,也不容易得電子,主要形成共價(jià)化合物,電子只偏移,未得失。

            說(shuō)明:第ⅣA族的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍,既可以形成單質(zhì)類(lèi)的原子晶體:金剛石、硅晶體;也可以形成化合物類(lèi)的原子晶體:二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金剛砂)。

            (3)微粒電子層數多的半徑就一定大。

            正例1:同主族元素的原子,電子層數多的原子半徑就一定大,r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。

            正例2:同主族元素的離子,電子層數多的離子半徑就一定大,r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。

            反例1:鋰離子(1個(gè)電子層)半徑大于鋁離子(2個(gè)電子層)半徑。

            (4)所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負化合價(jià)的絕對值之和等于8。

            正例1:前20號元素中C、N、Si、P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)和它的最低負化合價(jià)的絕對值之和等于8。

            反例1:前20號元素中H、B、O、F例外。

            (5)所有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(即元素所在的主族序數)。

            正例1:前10號元素中H、Li、Be、B、C、N 等主族元素最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(即元素所在的主族序數)。

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